Ahora procedemos a explicar cómo balancear
cada grupo de compuestos en particular:
6.2- COMPUESTOS BINARIOS
6.2.1. Óxidos básicos:
Metal + oxígeno molecular à oxido básico
Veamos los siguientes ejemplos:
Na + O2 à Na + O-2
Por lo tanto
, como las cargas en el óxido deben sumar cero (como en todo compuesto neutro)
colocamos dos átomos de sodio para equilibrar:
Na + O2 à Na2O
Primero es
conveniente balancear los átomos de oxígeno; si a la izquierda hay 2, a la derecha hay uno por lo
tanto debemos colocar un coeficiente 2 por delante del óxido.
Na + O2 à 2
Na2O
Como el
coeficiente en el óxido tambien afecta al sodio debemos colocar un 4 delante
del sodio elemental.
4 Na
+ O2 à 2 Na2O óxido
de sodio
Así, la ecuación nos queda balanceada.
Con
número de oxidación +2:
Ca + O2 à Ca +2 O-2
Por lo
tanto, como las cargas en el óxido deben sumar cero (como en todo compuesto neutro)
no resulta necesario colocar un subíndice para equilibrar:
Ca + O2 à CaO
Primero es
conveniente balancear los átomos de oxígeno; si a la izquierda hay 2, a la derecha hay uno por lo
tanto debemos colocar un coeficiente 2 delante del óxido.
Ca + O2 à 2
CaO
Como el
coeficiente en el óxido tambien afecta al calcio debemos colocar un 2 delante
del calcio elemental.
2 Ca
+ O2 à 2 CaO
óxido de calcio
Así, la ecuación nos queda balanceada.
Con
número de oxidación +3:
Al + O2 à Al +3 O-2
Por lo tanto
, como las cargas en el óxido deben sumar cero (como en todo compuesto neutro)
colocamos dos átomos de aluminio y tres átomos de oxígeno para equilibrar,
llegando así al mínimo común múltiplo entre 2 y 3 que es 6 ( (6+) + (6-) = 0):
Al + O2 à Al2O3
Primero es
conveniente balancear los átomos de oxígeno, si a la izquierda hay 2, a la derecha hay tres por
lo tanto debemos colocar un coeficiente 2 delante del óxido y un coeficiente
tres delante del oxígeno molecular.
Al
+ 3
O2 à 2 Al2O3
Como el
coeficiente en el óxido tambien afecta al aluminio debemos colocar un 4 delante
del aluminio elemental.
4 Al + 3
O2 à 2 Al2O3 óxido de aluminio
Así, la ecuación nos queda
balanceada.
Con
número de oxidación +4:
Pb + O2 à Pb +4 O-2
Por lo tanto
, como las cargas en el óxido deben sumar cero (como en todo compuesto neutro)
es necesario colocar un subíndice al oxígeno para equilibrar:
Pb + O2 à PbO2
Como queda equilibrado no es necesario colocar ningún
coeficiente estequiométrico:
Pb + O2
à PbO
Óxido de Plomo IV
Óxido plúmbico
Óxidos ácidos:
No Metal + oxígeno molecular à oxido ácido
Esencialmente,
se balancean con los mismos criterios que en los óxidos básicos, prestando
atención que en muchos casos partimos de elementos biatómicos.
Veamos los
siguientes ejemplos:
C + O2 à C+4 O-2
Por lo tanto,
como las cargas en el óxido deben sumar cero (como en todo compuesto neutro)
colocamos dos átomos de oxígeno para equilibrar:
C
+ O2 à
CO2 Óxido de carbono IV ( IUPAC)
Dióxido
de carbono (estequiométrica)
Oxido carbónico (tradicional)
La reacción
química quedó automáticamente balanceada, no es necesario agregar ningún
coeficiente estequiométrico.
Con
número de oxidación +3:
N2 + O2 à N +3 O-2
Por lo tanto
, como las cargas en el óxido deben sumar cero (como en todo compuesto neutro)
colocamos los subindices respectivos para equilibrar:
N2 + O2
à N2 O3
Primero es
conveniente balancear los átomos de oxígeno, si a la izquierda hay 2, a la derecha hay 3 por lo
tanto debemos colocar un coeficiente 2 delante del óxido y un coeficiente
3 delante del oxígeno molecular.
N2
+ 3 O2 à 2
N2 O3
Como el coeficiente en el óxido tambien
afecta al nitrógeno debemos colocar un 2 delante del nitrógeno molecular.
2
N2 + 3
O2 à 2 N2 O3 Óxido
de nitrógeno (III) ( IUPAC)
Trióxido
de dinitrógeno (estequiométrica)
Óxido nitroso (tradicional)
Con
número de oxidación +5:
N2 + O2 à N +5 O-2
Por lo tanto
, como las cargas en el óxido deben sumar cero (como en todo compuesto neutro)
colocamos los subíndices respectivos para equilibrar:
N2 + O2
à N2 O5
Primero es
conveniente balancear los átomos de oxígeno, si a la izquierda hay 2, a la derecha hay 5 por lo
tanto debemos colocar un coeficiente 2 delante del óxido y un
coeficiente 5 delante del oxígeno molecular.
N2
+ 5 O2 à 2
N2 O5
Como el
coeficiente en el óxido tambien afecta al nitrógeno debemos colocar un 2
delante del nitrógeno molecular.
2 N2 + 5 O2 à 2 N2 O5 Oxido de nitrógeno V ( IUPAC)
Pentóxido
de dinitrógeno (estequiométrica)
Oxido nítrico (tradicional)
Así, la ecuación nos queda
balanceada.
Con
número de oxidación +7:
Cl2 + O2 à Cl +7 O-2
Por lo tanto
, como las cargas en el óxido deben sumar cero (como en todo compuesto neutro)
colocamos los subíndices respectivos para equilibrar:
Cl2
+ O2 à Cl2 O7
Primero
conviene balancear los atomos de oxígeno, si a la izquierda hay 2, a la derecha hay 7 por lo
tanto debemos colocar un coeficiente 2 delante del óxido y un
coeficiente 7 delante del oxígeno molecular.
Cl2
+ 7 O2 à 2
Cl2 O7
Como el
coeficiente en el óxido tambien afecta al cloro debemos colocar un 2 delante
del cloro molecular.
2 Cl2 +
7 O2 à 2 Cl2 O7 Oxido de cloro VII ( IUPAC)
Heptóxido de dicloro (estequiométrica)
Oxido perclórico
(tradicional)
Así, la ecuación nos queda
balanceada.
ACTIVIDADES:
EJERCICIO Nº1: Escribir la fórmula molecular de los siguientes óxidos:
a) Oxido ferroso. b) Oxido férrico c) Oxido de aluminio
d) Dióxido de carbono e) Oxido de sodio. f) Pentóxido de dicloro
g) Óxido perclórico h)
Trióxido de azufre i) Óxido
sulfuroso
j) Dióxido de plomo k) Oxido plumboso l) Óxido cuproso.
EJERCICIO Nº2: Representar las ecuaciones de formación balanceadas de los
siguientes óxidos:
a) Oxido de aluminio b)
Dióxido de azufre c) Oxido de sodio
d) Pentóxido de dicloro e)
Óxido nítrico f) Monóxido de
dicloro
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