COMPUESTOS TERNARIOS:

- Hidróxidos:

Oxido básico   +   agua   à   Hidróxido

    Colocamos como ejemplos a partir de los óxidos básicos que formamos con anterioridad

            Veamos los siguientes ejemplos:   Na₂O +  H₂O à Na⁺ (OH) ^-

            Primero balanceamos las cargas dentro del hidróxido, en este caso no es necesario colocar ningún subíndice ya que las cargas suman cero.

Na₂O +  H₂O à Na (OH)

            Como a la izquierda tenemos dos átomos del metal, agregamos un coeficiente 2 delante del hidróxido

Na₂O +  H₂O à 2 Na (OH)     hidróxido de sodio

Así, la ecuación nos queda balanceada, dado que los oxígenos y los hidrógenos quedaron tambien equilibrados.

Con número de oxidación +2:

CaO +  H₂O à Ca⁺² (OH) ^-

            Primero balanceamos las cargas dentro del hidróxido, en este caso es necesario colocar un subíndice 2 en el oxhidrilo para que las cargas sumen cero.

CaO +  H₂O à Ca (OH)₂

            Como a la izquierda tenemos los mismos átomos de cada elemento que a la derecha no agregamos ningún coeficiente.

CaO +  H₂O à Ca (OH)₂                      hidróxido de calcio

            Así, la ecuación nos queda balanceada.

Con número de oxidación + 3:

Al₂ O₃ +  H₂O à Al⁺³ (OH) ^-

            Primero balanceamos las cargas dentro del hidróxido, en este caso es necesario colocar un subíndice 3 en el oxhidrilo para que las cargas sumen cero.

(Como regla práctica, en los hidróxidos el número de oxhidrilos es igual a la carga que posee el metal )

Al₂ O₃ +  H₂O à Al (OH)₃

            Como a la izquierda tenemos dos átomos del metal, agregamos un coeficiente 2 delante del hidróxido

Al₂ O₃ +  H₂O à  2 Al (OH)₃

            Ahora equilibramos los hidrógenos: como a la derecha nos quedan 6 H en total ( 2 x 3 de cada hidróxido) colocamos un 3 delante del agua para tener tambien 6 H a la izquierda.

Al₂ O₃ + 3 H₂O à  2 Al (OH)₃

Si contamos los oxígenos, observaremos que también nos quedaron balanceados.

Al₂ O₃ +  H₂O à  2 Al (OH)₃   hidróxido de aluminio

Con número de oxidación + 4:

Pb O₂ +  H₂O à Pb⁺⁴ (OH) ^-

            Primero balanceamos las cargas dentro del hidróxido, en este caso es necesario colocar un subíndice 4 en el oxhidrilo para que las cargas sumen cero.

Pb O₂ +  H₂O à Pb (OH)₄

            Como a la izquierda tenemos un atomo del metal, no agregamos ningún coeficiente delante del hidróxido

Pb O₂ +  H₂O à Pb (OH)₄

            Ahora equilibramos los hidrógenos: como a la derecha nos quedan 4 H en total  colocamos un 2 delante del agua para tener también 4 H a la izquierda.

Pb O₂ + 2 H₂O à Pb (OH)₄

Si contamos los oxígenos, observaremos que también nos quedaron balanceados.

Pb O₂ + 2 H₂O à Pb (OH)₄      Hidróxido de Plomo IV

                                        Hidróxido plúmbico

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HIDRÓXIDOS EN VIDEO:

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EJERCICIO Nº4: Escribir la ecuación de formación balanceada de los siguientes hidróxidos:

a) Hidróxido estánnico    b) Hidróxido ferroso        c) Hidróxido de Cu (I)

d) Hidróxido cúprico        e) Hidróxido mercúrico    f) Hidróxido de cinc

- Oxácidos:

Óxido ácido + agua à oxácido

Colocamos como ejemplos a partir de los óxidos ácidos que formamos con anterioridad

Veamos los siguientes ejemplos:

CO₂ +  H₂O à   H⁺ C⁺⁴ O^-2

            Por lo tanto , como las cargas en el oxácido deben sumar cero (como en todo compuesto neutro), para saber qué subíndices colocar utilizaremos la siguiente regla práctica:

Regla

1° Si el número de oxidación del no metal es par, colocamos el subíndice 2 para el hidrógeno. Para saber el número de oxígenos, sumamos las cargas positivas totales y las dividimos por dos. En el ejemplo                                   C= +4

Entonces     2x (+1) + 4 = 6 / 2  = 3      necesitamos 3 atomos de oxígeno    H₂CO₃

2° Si el número de oxidación del no metal es impar, no colocamos ningun subíndice para el hidrógeno. Para saber el número de oxígenos, sumamos las cargas positivas totales y las dividimos por dos.

Ejemplo   Si el N = +5    (+1) + 5 = 6 / 2 = 3  esto implica que: HNO₃

Excepción: Si el no metal es fósforo (P), Arsénico (As) o Boro (B), los oxácidos mas frecuentes que se emplean se escriben con 3 hidrógenos.

Ejemplo P = +5         3x(+1) + 5 = 8 / 2 = 4  quedando entonces: 

                                   H₃PO₄ (ácido ortofosfórico o fosfórico)

Entonces, nos queda la ecuación:

CO₂ +  H₂O à   H₂CO₃

            Como quedan todos los átomos balanceados, no necesitamos agregar ningún coeficiente.

CO₂ +  H₂O à   H₂CO₃            Carbonato (IV) de hidrógeno (IUPAC)

                           Acido carbónico (tradicional)

Con número de oxidación +3:

N₂ O₃ + H₂O à H⁺ N⁺³ O^-2

            Colocamos los subíndices del oxácido de acuerdo con la regla expresada con anterioridad:

N₂ O₃  +  H₂O  à  HNO₂

            Como hay dos átomos de nitrógeno en el óxido de la izquierda debemos colocar un 2 delante del oxácido.

N₂ O₃ + H₂O à 2 HNO₂      Nitrato (III) de hidrógeno (IUPAC)

                                 Acido nitroso (tradicional)

            Así, la ecuación nos queda balanceada.

Con número de oxidación + 5:

N₂ O₅ + H₂O à H⁺ N⁺⁵ O^-2

Colocamos los subíndices del oxácido de acuerdo con la regla expresada con anterioridad:

N₂ O₅  +  H₂O  à  HNO₃

Como hay dos atomos de nitrogeno en el oxido de la izquierda debemos colocar un 2 delante del oxácido.

N₂ O₅  +  H₂O  à 2 HNO₃

Los hidrógenos y los oxígenos quedan automaticamente equilibrados

N₂ O₅ + H₂O à 2 HNO₃      Nitrato (V) de hidrógeno (IUPAC)

                               Acido nítrico (tradicional)

Así, la ecuación nos queda balanceada.

Con número de oxidación + 7:

Cl₂ O₇ + H₂O à H⁺ Cl⁺⁷ O^-2

            Colocamos los subíndices del oxácido de acuerdo con la regla expresada con anterioridad:

Cl₂ O₇  +  H₂O  à  HClO₄

            Como hay dos átomos de nitrógeno en el óxido de la izquierda debemos colocar un 2 delante del oxácido.

Cl₂ O₇  +  H₂O  à 2 HClO₄

            Los hidrógenos y los oxígenos quedan automáticamente equilibrados

Cl₂ O₇ + H₂O à 2 HClO₄      Clorato (VII) de hidrógeno (IUPAC)

                                Acido perclórico (tradicional)

Así, la ecuación nos queda balanceada.

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OXOÁCIDOS EN VIDEO:

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EJERCICIO Nº 5: Escribir la ecuación de formación balanceada de los siguientes ácidos:

a) Acido carbónico          b) Nitrato (III) de hidrógeno

c) Acido nítrico               d) Clorato (III) de hidrógeno

e) Acido sulfúrico            f) Acido clorhídrico        

g) Acido sulfuroso          h) ácido fosforoso                                                

i) Acido perclórico           j) Acido sulfhídrico

k) Acido hipocloroso       l) Acido nítrico

6.4- Disociación de ácidos, hidróxidos en medio acuoso

            Cuando disolvemos un compuesto iónico en agua, el cuál puede ser un ácido, un hidróxido, éste se disocia generando iones. Estas sustancias se llaman electrolitos, dado que los iones pueden conducir la corriente eléctrica. El agua, solvente polar, interacciona con los iones que conforman el compuesto iónico formando una capa de hidratación alrededor de cada uno de ellos permitiendo su separación y por lo tanto la disolución de los mismos.

            Los electrolitos son fuertes (si se encuentran completamente disociados en agua) o débiles (si se encuentran parcialmente disociados). Por una conveniencia práctica en este punto del aprendizaje, consideraremos a todos los electrolitos como fuertes.

Cuando se disocia un hidróxido se genera un ion oxhidrilo o hidroxilo

[(OH)^- = (HO)^-] y el ion metálico. Ejemplo:

_Ø    Na(OH)_(s) à Na⁺ _(ac)  +  (OH)^- _(ac)

_Ø    Ca(OH)_2(s)  à Ca²⁺_(ac)  +  2 (OH)^-_(ac) 

_Ø    Al(OH)_3(s)  à  Al³⁺_(ac)  +  3 (OH)^-_(ac)

            Cuando disociamos un ácido (oxácido o hidrácido) se obtienen protones y el anión correspondiente. Ejemplo:

_Ø   H⁺Cl^-_(g)  à  H⁺_(ac)  +  Cl^-_(ac)

_Ø   HNO_{3 (l)}  à  H⁺_(ac) + NO₃^-_(ac)

_Ø   H₂SO_{4 (l)}  à  2 H⁺ _(ac) +  SO₄^2-_(ac)

_Ø   H₃PO_{4 (l)}  à  3 H⁺_(ac)  +  PO₄^3-_(ac)

EJERCICIO Nº 6: Escribir la disociación acuosa de los siguientes compuestos (considerados todos como electrolitos fuertes):

a) Ácido fluorhídrico.       b) Ácido bromhídrico       c) Ácido iohídrico           

d) Ácido fosforoso          e) Ácido carbônico          f) Hidróxido de cinc

g) Hidróxido de aluminio h) Hidróxido de Bario      i) Hidróxido cúprico

j) Hidróxido de amonio   

EJERCICIO Nº 7: Determinar el número de oxidación de los elementos en los siguientes compuestos. Clasificarlos en: óxidos ácidos, óxidos básicos, hidróxidos, oxácidos, hidrácidos. Nombrarlos empleando al menos dos nomenclaturas (si corresponde).

a)     HNO₂

b)     CaO

c)     Al₂O₃

d)     HCl

e)     H₃PO₄

f)       Fe(OH)₂

g)     Cu(OH)₂

h)     HBrO₄

i)       H₂S

j)       H₂SO₄

k)     N₂O₅

l)       HIO₃ 

       I.          Escribir la ecuación de formación balanceada de los compuestos del inciso 1)

     II.          Plantear las ecuaciones de disociación acuosa de los compuestos a), d), e), g), i) y j) del inciso 1). Indicar si el proceso se trata de una disociación o de una ionización.

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